冰是在固态水中的12种结晶形态之一。冰传递冷，温度低。很多人都好奇形成冰的原因是什么。下面由考试啦小编为你详细介绍冰是如何形成的的相关知识。
冰的形成
冰是无色透明的固体， 分子之间主要靠 氢键作用，晶格结构一般为六方体，但因应不同压力可以有其他晶格结构。密度比水小。
自然 界中的水 ，具有气态、固态和液态三种状态。常温常压的液态的我们称之为水，气态的水叫水蒸气，固态的水称为冰Ⅰ-h。h代表六角形，标准大气压下，冰的熔点是0℃，其熔化热是3.35×10^5J/kg。在每平方米146吨的重压下，冰Ⅰ-h转换为冰Ⅱ,3400吨转换为冰Ⅶ，压力的原因，温度高达150~200℃，温度达到-165℃时，就形成了冰Ⅺ。不利身体 健康 ，不可过多食用。
冰的特性与功劳
水的 热胀冷缩是反常的，水在低于4度时热缩冷胀，导致密度下降，而大于4度时，则恢复热胀冷缩。这是水最重要也是最奇特的特性之一。
这是保障 生物 存在的很重要的一点，当水结冰的时候，冰的密度小，浮在水面，可以保障水下生物的生存。当天暖的时候，冰在上面，也是最先解冻。但如果冰的密度比水大，冰会不断沉到水下，天暖的时候也不会解冻，来年上面的水继续冰冻，直到所有的水都成了冰，那所有的水生生物都不会存在了。
特殊的冰
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冰与水
由于水分子间有 氢键缔合这样的特殊结构所 决定 的。根据近代 X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%、因此冰的密度较小，约为摄氏4度是液态水的9/10。
冰融化时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度相对冰就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，分子间的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。
河冰
黄河流域是中华民族的 摇篮， 孕育 了华夏五千年的文明。 但是黄河带给我们中华民族的不全是好处，黄河洪水和冰害经常掠去两岸人民的财产和生命。
远在公元前四百多年，对于黄河的冰情，已有详细的记载：“ 孟冬之月，水始冰，地始冻。 仲冬之月，冰益坚，地始坼。 季冬之月，冻方盛， 水泽 腹坚，命取冰，冰以入。 孟春之月，东风解冻，蛰虫始振， 鱼上冰。”这是世界上最早的有关结冰、封冻和解冻的冰情文字记录。