若生成一种强碱弱酸盐，由于弱酸发生部分电离时，其应大于，而强碱溶液。下面是考试啦小编整理了高二化学水的电离和溶液的酸碱性练习及答案，希望对你的学习有帮助。

　　高二化学水的电离和溶液的酸碱性练习及答案

　　双基练习

　　1.(2011•新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

　　A.c(H+) B.Ka(HF)

　　C.cF-cH+ D.cH+cHF

　　解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。

　　答案：D

　　2下列液体pH>7的是(　　)

　　A.人体血液 B.蔗糖溶液

　　C.橙汁 D.胃液

　　解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。

　　答案：A

　　3(2011•咸阳高二检测)常温下，c(OH-)最小的是(　　)

　　A.pH=0的溶液

　　B.0.05 mol/L H2SO4

　　C.0.5 mol/L HCl

　　D.0.05 mol/L的Ba(OH)2

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　　(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。

　　(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

　　(4)该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为__________。

　　解析：(1)KW=c(H+)•c(OH-)=10-a•10-b=10-(a+b)=10-12

　　(2)c(NaOH)=c(OH-)=10-b mol/L;该溶液中c(H+)=10-a mol/L，NaOH溶液中H+全是水电离的，c(H+)水电离=c(OH-)水电离=10-a mol/L。

　　(3)温度升高时，KW变大，而c(H+)=KWcOH-，所以c(H+)变大，pH变小。

　　(4)a=8时，NaOH溶液中c(H+)=10-8 mol/L，c(OH-)=10-1210-8=10-4 mol/L，设需pH=2即c(H+)=10-2 mol/L的盐酸体积为V，则10-4 mol/L×0.5 L=10-2 mol/L•V，得V=5×10-3 L=5 mL

　　答案：(1)10-12　(2)10-b mol/L　10-a mol/L　(3)变小　(4)5 mL