化学 平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。以下是有关 高二 化学 的影响化学平衡的因素训练题以及答案，欢迎大家参阅!

　　影响化学平衡的因素练习题和答案

　　1.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)??2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)

　　A.a>b　　　　　　　　 B.a=b

　　C.a

　　解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。

　　答案：A

　　2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)????T1T2WI2(g)　ΔH<0(温度T1

　　A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上

　　B.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低

　　C.该反应的平衡常数表达式是K=cW•cI2cWI2

　　D.利用该反应原理可以提纯钨

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　　(2)在T1温度时，将1 molCO2和3 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为__________;

　　解析：(1)CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2>T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即②错③正确;温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为nAmol，此时甲醇的浓度为nA2mol/L，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA2tAmol/(L•min)，因此①不正确;因为温度T2>T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以④正确。

　　(2)　　　　CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g)

　　起始量mol 1 3 0 0

　　转化的量　mol α 3α α α

　　平衡时的量　mol (1-α) (3-3α) α α

　　所以平衡时容器内的压强与起始压强之比为4-2α4=2-α2

　　答案：(1)③④　(2)1-α/2