“难溶电解质的溶解平衡”编在弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后。下面是考试啦小编整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案，希望对你的学习有帮助。

　　高二化学难溶电解质的溶解平衡检测题

　　双基练习

　　1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是(　　)

　　A.具有吸附性

　　B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

　　C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

　　D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

　　解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。

　　答案：C

　　2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)

　　A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

　　B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

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　　②若改加更多的AgI，则c(Ag+)__________;

　　③若改加AgBr固体，则c(I-)__________________，c(Ag+) __________。

　　解析：(1)选C，A项，一定温度下的AgCl只有达到溶解平衡，也即只有在AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)与c(Cl-)乘积才是一个常数;B项在含Ag+或Cl-的AgCl溶液中c(Ag+)与c(Cl-)不相等，但Ksp不变;D项向饱和AgCl溶液中加盐酸，Ksp不变，Ksp只与难溶物的性质和温度有关。

　　(2)沉淀总是向溶解度更小的方向转化。

　　(3)①AgI饱和溶液中，加AgNO3，溶解平衡逆向移动，AgI溶解度变小，但c(Ag+)增大。

　　②加AgI，无影响，溶解度和c(Ag+)都不变化。

　　③加AgBr，因为AgBr溶解度比AgI大，所以c(Ag+)变大，AgI溶解平衡逆向移动，c(I-)变小。

　　答案：(1)C　(2)C　(3)①变大　②不变　③变小、变大