化学题的解答离不开对已知条件的分析与应用。但是不少化学题目的已知条件(或部分已知条件)隐蔽在题目的叙述中，稍不注意就被忽视，使得解题陷入困境甚至误入歧途，因此必须对此加以重视。下面通过典型例题介绍几种挖掘隐蔽条件的方法。

　　1. 精析化学反应原理发掘隐蔽条件

　　化学反应的发生，都有着其反应的原理，如：氧化性强的制出氧化性弱的、强酸制出弱酸等等，我们只有在分析清楚该反应的原理后方能得出正确的结论。

　　例3 在氧化还原反应3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中，以下对该反应的描述错误的是( )。

　　A.Fe作氧化剂，HNO3作还原剂

　　B.有2 mol HNO3被还原时只有2 mol Fe被氧化

　　C.有2 mol HNO3被还原时有3mol Fe被氧化

　　D.产物是Fe(NO3)2，所以HNO3只有弱氧化性

　　解析：我们知道，HNO3不论其浓度是多大，都具有强氧化性，均能将Fe氧化成Fe3+，但方程式中不是Fe3+而是Fe2+，并非HNO3的氧化性问题，而是在铁粉过量的情况下，过量的铁粉将之前生产的Fe3+还原成Fe2+，反应包括了两个过程：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O，

　　Fe + 2Fe(NO3)3 == 3Fe(NO3)2，题干中的方程式实则总反应方程式。从分步反应中很容易的出正确的结论。

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　　答案：BD

例8 某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，下列说法正确的是( )。

　　A.NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

　　B.NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

　　C.Na2A溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-) + 2c(A2-)

　　D.Na2A溶液中：c(Na+)>c(HA-)> c(H+) > c(OH-)

　　解析：从题干可知，该酸的第一步电离是完全电离，而第二步是部分电离(存在平衡讨论)。对于NaHA溶液，A项可依据物料守恒可得，但是由于第一步不可逆， HA-并未水解生成H2A，即溶液中不存在该物质，化学上认为不应写出该物质;B项同样只有HA-的电离，溶液应显出酸性;对于Na2A溶液，C项用电荷守恒可得，而D项考虑A2-的水解而呈现碱性。

　　答案：C