离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。不是所有的电解质都可以拆开：例如 浓硫酸与氯化钠加热制氯化氢气体，因为反映体系内没有水，所以电解质不能电离，不能写成离子方程式。

　　依据四原则

　　1电荷守恒原则

　　如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。

　　2固定组成原则

　　如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。

　　3客观事实原则

　　如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。

　　4质量守恒原则

　　如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。

　　看拆分正误

　　⑴能拆分的物质

　　如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。

　　可见：能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。

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　　H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。

　　六、固相反应不拆

　　例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

　　错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2O

　　原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

　　正确：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)

　　七、非电解质不拆

　　蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。