离子反应、离子方程式的书写及正误判断是每年高考的必考内容,所占分值较大。学生在学习和高三复习过程中,这部分内容是一个重点,也是一个难点。为使学生更熟练掌握这部分内容,以下是小编整合了高中化学离子方程式知识相关总结，希望可以帮助到你!

　　高中化学离子方程式知识一、碱与酸酐的反应

　　多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

　　1、CO2与NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

　　类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

　　高中化学离子方程式知识二、氢氧化铝的两性

　　2、AlCl3与NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2与HCl

　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

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　　H2S+OH-+=H2O+HS-

　　11.Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH

　　Ag++NH3•H2O=Ag(NH3)

　　12.S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

　　小结：

　　离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

　　1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。

　　2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质