物质氧化性、还原性强弱判断是中学化学教学的重点、难点,同时也是高考的热点.如何熟练的掌握比较物质的氧化性、还原性强弱对于学生备考具有非常重要的意义.在这里，跟大家分享一些判断高中化学氧化性、还原性强弱的经验，希望对大家有所帮助。

　　化学氧化性、还原性强弱的判断方法(1)根据元素的化合价

　　物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

　　化学氧化性、还原性强弱的判断方法(2)根据氧化还原反应方程式

　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

　　化学氧化性、还原性强弱的判断方法(3)根据反应的难易程度

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　　注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

　　②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

　　常见氧化剂：

　　①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等;

　　②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

　　③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等

　　④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

　　⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等