离子方程式是指用实际参加反应的离子的符号表示化学反应的式子。自2010年广东高考改革以来,离子方程式的书写一直是高中化学的重要部分,也是考试的重点以及难点之一。以下是小编整合的高中化学常考离子方程式，希望可以帮助到你!

       高中化学常考离子方程式相关知识如下：

　　一、离子反应常见类型：

　　1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

　　二、离子方程式书写规则：

　　1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

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　　高中化学离子方程式书写的基本规律要求：

　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

　　(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

　　(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。